第441問難易度 ★★★☆☆
溶解度積（Ksp）とはどのような定数ですか？
正解：難溶性塩が溶液中でイオンに解離する平衡定数
解説：溶解度積Kspは難溶性電解質（例：AgCl）の溶解平衡 AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻ における Ksp=[Ag⁺][Cl⁻] で表される平衡定数です。温度一定で一定値をとります。
⚗️化学クイズ 問題と解説
元素・化合物・化学反応など、化学に関するクイズです。元素周期表から身近な化学現象まで、化学の面白さを体験できます。全1240問のうち第441〜460問を掲載しています（23ページ目／全62ページ）。
- 第442問難易度 ★★★★☆
AgClの溶解度積Ksp = 1.8×10⁻¹⁰のとき、純水中でのAg⁺の濃度はいくらですか？
正解：約1.34×10⁻⁵ mol/L解説：AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻ で[Ag⁺]=[Cl⁻]=s とすると Ksp=s²=1.8×10⁻¹⁰。s=√(1.8×10⁻¹⁰)≈1.34×10⁻⁵ mol/Lです。 - 第443問難易度 ★★★★☆
共通イオン効果とはどのような現象ですか？
正解：同じイオンを含む塩を加えると難溶性塩の溶解度が減少する現象解説：共通イオン効果：難溶性塩の溶解平衡に、共通するイオンを加えるとルシャトリエの原理により溶解度が減少します。例：AgClに塩化ナトリウムを加えると[Cl⁻]が増え、Ag⁺の溶解量が減ります。 - 第444問難易度 ★★★★☆
アレニウス方程式（k = A・e^(-Ea/RT)）において、Eaが大きいほど反応速度定数kはどうなりますか？
正解：kが小さくなる（反応が遅くなる）解説：アレニウス方程式でEa（活性化エネルギー）が大きいほど e^(-Ea/RT) が小さくなり、反応速度定数kが小さく（反応が遅く）なります。これが高い活性化エネルギーを持つ反応が進みにくい理由です。 - 第445問難易度 ★★☆☆☆
水酸化カルシウム（Ca(OH)₂）の価数はいくつですか？
正解：2価解説：水酸化カルシウム（消石灰）はCa²⁺と2個のOH⁻からなる2価の塩基です。Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ と解離します。コンクリートや農業用の土壌改良剤として広く使われます。 - 第446問難易度 ★★★☆☆
中和滴定において指示薬フェノールフタレインの変色域（酸性→塩基性）はどれですか？
正解：pH 8〜10（無色→赤）解説：フェノールフタレインの変色域はpH 8.3〜10.0で、酸性〜中性では無色、塩基性で赤（桃）色に変わります。強酸×強塩基の滴定では中和点がpH7付近なのでメチルオレンジ（変色域pH 3.1〜4.4）の方が適している場合もあります。 - 第447問難易度 ★☆☆☆☆
硫酸（H₂SO₄）は何価の酸ですか？
正解：2価解説：硫酸（H₂SO₄）は2つのH⁺を放出できる2価の強酸です。H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ と（希硫酸では）ほぼ完全に解離します。 - 第448問難易度 ★★★☆☆
乾電池（マンガン電池）の電解質として使われる物質はどれですか？
正解：塩化亜鉛・塩化アンモニウムの混合物（ペースト状）解説：マンガン乾電池では負極に亜鉛缶、正極に二酸化マンガン、電解質に塩化亜鉛（ZnCl₂）と塩化アンモニウム（NH₄Cl）のペーストが使われます。なお、アルカリ乾電池は水酸化カリウムを電解質に使います。 - 第449問難易度 ★★☆☆☆
CO₂を水に溶かしたとき生成する弱酸はどれですか？
正解：炭酸（H₂CO₃）解説：CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃（炭酸）。炭酸は弱酸で、さらに HCO₃⁻（炭酸水素イオン）と CO₃²⁻（炭酸イオン）に段階的に電離します。雨水が弱酸性なのもこのためです。 - 第450問難易度 ★★☆☆☆
電気分解と電池（化学電池）の違いについて正しいものはどれですか？
正解：電池は化学エネルギーを電気に変換し、電気分解は電気エネルギーを化学変化に使う解説：化学電池は自発的な酸化還元反応（化学エネルギー→電気エネルギー）を利用します。電気分解は外部から電気エネルギーを与えて非自発的な化学変化を強制的に起こします（電気エネルギー→化学変化）。 - 第451問難易度 ★★★☆☆
水分子（H₂O）の形状（分子の形）として正しいものはどれですか？
正解：折れ線形（約104.5°）解説：H₂Oでは酸素原子に2組の非共有電子対と2つのO-H結合があります。非共有電子対どうしの反発が大きいため結合角が正四面体角（109.5°）より狭まり、約104.5°の折れ線形になります。この形が水の極性と水素結合能力の原因です。 - 第452問難易度 ★☆☆☆☆
アレニウスの定義によると、酸とはどのような物質か？
正解：水溶液中で水素イオン（H⁺）を生じる物質解説：アレニウスの定義では、水溶液中で水素イオン（H⁺）を放出する物質を酸と定義する。塩酸（HCl）や硫酸（H₂SO₄）がその代表例である。 - 第453問難易度 ★☆☆☆☆
アレニウスの定義によると、塩基とはどのような物質か？
正解：水溶液中で水酸化物イオン（OH⁻）を生じる物質解説：アレニウスの定義では、水溶液中で水酸化物イオン（OH⁻）を放出する物質を塩基と定義する。水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化カリウム（KOH）がその代表例である。 - 第454問難易度 ★★☆☆☆
ブレンステッド・ローリーの定義において、酸はどのように定義されるか？
正解：プロトン（H⁺）を放出する物質解説：ブレンステッド・ローリーの定義では、プロトン（H⁺）を放出（供与）する物質を酸と定義する。この定義はアレニウスより広範で、水溶液以外でも適用できる。 - 第455問難易度 ★★☆☆☆
ブレンステッド・ローリーの定義において、塩基はどのように定義されるか？
正解：プロトン（H⁺）を受け取る物質解説：ブレンステッド・ローリーの定義では、プロトン（H⁺）を受け取る物質を塩基と定義する。アンモニア（NH₃）は水中でプロトンを受け取るため、この定義では塩基に分類される。 - 第456問難易度 ★★★☆☆
ルイスの酸塩基定義において、ルイス酸はどのような物質か？
正解：電子対を受け取る物質解説：ルイスの定義では、電子対を受け取る物質をルイス酸と定義する。BF₃やAlCl₃などの電子対受容体がルイス酸の代表例である。 - 第457問難易度 ★☆☆☆☆
次のうち強酸はどれか？
正解：塩酸（HCl）解説：塩酸（HCl）は水溶液中でほぼ完全に電離する強酸である。酢酸・炭酸・フッ化水素酸は弱酸であり、部分的にしか電離しない。 - 第458問難易度 ★☆☆☆☆
次のうち弱酸はどれか？
正解：酢酸（CH₃COOH）解説：酢酸（CH₃COOH）は弱酸であり、水溶液中で部分的にしか電離しない。硝酸・硫酸・塩酸は強酸で、ほぼ完全に電離する。 - 第459問難易度 ★☆☆☆☆
次のうち強塩基はどれか？
正解：水酸化ナトリウム（NaOH）解説：水酸化ナトリウム（NaOH）は水溶液中でほぼ完全に電離する強塩基である。アンモニアは弱塩基で、部分的にしかプロトンを受け取らない。 - 第460問難易度 ★★☆☆☆
二価の酸として正しいものはどれか？
正解：硫酸（H₂SO₄）解説：硫酸（H₂SO₄）は1分子中に電離できる水素イオンを2個持つ二価の酸（二塩基酸）である。塩酸・硝酸・酢酸は一価の酸である。
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